Question

2．在室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（　　）

• A． Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
• B． Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
• C． NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-
• D． Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

Answer 1

分析 某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；
B．碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应；
C．3种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．

解答 解：某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13mol•L^-1，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；
B．HCO₃^-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；
C．NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C错误；
D．Cl^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．