Question

【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，根据方程式可知三种金属都是足量，应按盐酸的量计算产生氢气的量，因为镁、铝产生氢气物质的量相等，所以由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知:产生氢气的物质的量为:(0.1L1mol/L)=0.05mol，因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与盐酸和水能完全反应，所以产生氢气应按钠的物质的量计算:2NaH2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气;所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1，故C符合题意；

答案：C。