题目内容
【题目】反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L－1·min－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L－1·min－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1
A.①②③B.②③⑤C.④⑤D.③⑤
【答案】D
【解析】
①物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故①错误；
②2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(Lmin)是2min内的平均速率，故②错误；
③速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，在这2min内用B表示速率0.3mol/(Lmin)，则用C表示的平均速率为0.3mol/(Lmin)×
=0.2mol·L－1·min－1，故③正确；
④前2min内，B、C、D变化的浓度比一定为3∶2∶1，但在2min时，B、C、D的浓度比不一定为3∶2∶1，故④错误；
⑤经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，则D的浓度增大了0.6 mol·L－1×
=0.2mol·L－1，若D的起始浓度为0.1mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L－1，故⑤正确；
③⑤正确，故答案为D。
【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)
B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%
C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)
