Question

13．按要求回答下列问题：
（1）同温同压下，已知O₂的密度为ρg/L，则CO₂的密度为$\frac{11}{8}$ρg/L．
（2）现有下列三种气体：①32g CH₄；②约含有6.02×10²³个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6LO₂．请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量①＜②＜③（填序号，下同）；
b．分子数目②＜③＜①
c．相同状况下气体的体积②＜③＜①．

Answer 1

分析 （1）同温同压下，气体的V_m相等，由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，气体的密度之比等于摩尔质量之比；
（2）结合各物质相关量根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行计算．

解答 解：（1）由ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，则：$\frac{44g/mol}{32g/mol}$=$\frac{ρ（C{O}_{2}）}{ρg/L}$，解得CO₂的密度为：ρ（CO₂）=$\frac{11}{8}$ρg/L，
故答案为：$\frac{11}{8}$ρg/L；
（2）①32g CH₄的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol；
②约含有6.02×10²³个HC1分子的物质的量为：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，其质量为：36.5g/mol×1mol=36.5g；
③标准状况下33.6LO₂的物质的量为：$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，其质量为：44g/mol×1.5mol=66g；
a．根据分析可知，三种物质的质量大小为：①＜②＜③，
故答案为：①＜②＜③；
b．根据n=nN_A可知，气体分子数与物质的量成正比，气体的物质的量大小为：②＜③＜①，则三种气体含有分子数大小为：②＜③＜①，
故答案为：②＜③＜①；
c．根据n=nVm可知，相同条件下气体的体积与物质的量成正比，气体的物质的量大小为：②＜③＜①，则三种气体的体积大小为：②＜③＜①，
故答案为：②＜③＜①．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的化学计算能力．