题目内容
按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式： ．
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是 （填数字序号）．
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是 （填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是 ；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是 ；
中心原子为sp2杂化的极性分子是 ；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是 ．
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是
中心原子为sp3杂化的非极性分子是
中心原子为sp2杂化的极性分子是
既有极性键又有非极性键的非极性分子是
考点：电离方程式的书写,判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,盐类水解的应用
专题：化学键与晶体结构,电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
（2）硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸、氢氧化钠为强碱、氯化铵为强酸弱碱盐，根据酸性溶液的pH大于碱性溶液进行判断；
（3）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
不同种非金属元素形成极性键，水分子的构型为V型；
成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；
成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；
同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．
（2）硫酸为二元强酸、醋酸为一元弱酸、氢氧化钠为强碱、氯化铵为强酸弱碱盐，根据酸性溶液的pH大于碱性溶液进行判断；
（3）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；
不同种非金属元素形成极性键，水分子的构型为V型；
成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；
成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；
同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．
解答：
解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，酸性最强溶液的pH最小；②醋酸为弱酸，酸性小于硫酸； ③氢氧化钠为强碱，溶液的pH最大；④氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的顺序为：③④②①，
故答案为：③④②①；
（3）全部以非极性键结合的非极性分子是氯气，即③正确；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是：①；
中心原子为sp3杂化的极性分子是：⑤CCl4；
中心原子为sp2杂化的极性分子是：②醋酸；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是：④C2H2，
故答案为：③；①；⑤；②；④．
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L，酸性最强溶液的pH最小；②醋酸为弱酸，酸性小于硫酸； ③氢氧化钠为强碱，溶液的pH最大；④氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，氢离子浓度小于醋酸，所以溶液的pH由大到小的顺序为：③④②①，
故答案为：③④②①；
（3）全部以非极性键结合的非极性分子是氯气，即③正确；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是：①；
中心原子为sp3杂化的极性分子是：⑤CCl4；
中心原子为sp2杂化的极性分子是：②醋酸；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是：④C2H2，
故答案为：③；①；⑤；②；④．
点评：本题考查了水解方程式的书写、溶液pH大小比较、极性键与非极性键的判断等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
练习册系列答案
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