Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

 

＞

 

．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原生成水，反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，注意大于元素周期律的理解掌握．