题目内容
若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否会产生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（ ）
| A、否 | B、是 |
| C、可能是 | D、以上都不正确 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），依据题给的氯离子、银离子的物质的量，混合后体积认为是1L，计算出c（Ag+）、c（Cl-），与Ksp比较判断即可．
解答：
解：解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是1L，n（Cl-）=n（Ag+）=0.1mol/L×5×10-5L=5×10-6mol/L，故c（Ag+）c（Cl-）=5×10-6mol/L×5×10-6mol/L=2.5×10-11mol2?L-2＜1.8×10-10mol2?L-2，故无AgCl沉淀析出．
故选A．
故选A．
点评：本题考查了根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，注意混合后溶液的体积的变化，题目难度一般．
练习册系列答案
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下列分散系最不稳定的是（ ）
| A、向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液得到的分散系 |
| B、向水中加入食盐得到的分散系 |
| C、向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体 |
| D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、盐酸与Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+═H2SiO3↓ |
| D、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
下列高聚物必须是由两种不同的单体经加聚反应而生成的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 |
| B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 |
| C、等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小 |
| D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH |
一定条件下聚合生成一种合成纤维：
．对已达平衡的反应2X（g）+Y（g）?4Z（g），改变以下哪种条件能使速率变化如图所示（ ）
| A、增大Z的浓度 |
| B、减小X的浓度 |
| C、增大压强 |
| D、减小压强 |