Question

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 15 g-CH₃（甲基）含有中子数为6 N_A
• B． 5.6 g Fe粉完全溶于HCl和H₂SO₄的混合稀溶液，生成气体分子的数目为0.1 N_A
• C． 标准状况下，2.24 L NO₂与N₂O₄的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 N_A
• D． 在过氧化钠与CO₂的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 N_A

Answer 1

分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含6mol中子来分析；
B、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁和H⁺反应时，生成1mol氢气来分析；
C、等物质的量的NO₂与N₂O₄中含有的N原子个数不同；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、15g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基中含6mol中子，故含6N_A个，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1mol铁和H⁺反应时，生成1mol氢气，故0.1mol铁生成的氢气分子为0.1N_A个，故B正确；
C、等物质的量的NO₂与N₂O₄中含有的N原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中，含有的N原子个数介于0.1N_A到0.2N_A之间，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移电子0.2N_A个，故D错误．
故选AB．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．