Question

5．工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO₂．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₃溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
• B． 当吸收液呈中性时：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• C． 含等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，阴离子数目相等
• D． Na₂SO₃和NaHSO₃都能抑制水的电离

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；
B．当吸收液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），依据溶液中电荷守恒分析；
C．含等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性；
D．Na₂SO₃和溶液显碱性是亚硫酸根离子水解促进水的电离，NaHSO₃都溶液显酸性，亚硫酸氢根离子电离大于水解，能抑制水的电离；

解答 解：A．NaHSO₃溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．当吸收液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在的电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）得到c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B正确；
C．含等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，亚硫酸根离子水解程度大于亚硫酸氢根离子，亚硫酸钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，溶液中氢氧根离子数目不同，溶液中阴离子数目不相等，故C错误；
D．Na₂SO₃和溶液显碱性是亚硫酸根离子水解促进水的电离，NaHSO₃都溶液显酸性，亚硫酸氢根离子电离大于水解，电离出的氢离子能抑制水的电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．