题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 | |
| B． | 强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物 | |
| C． | SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 | |
| D． | 强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离 |
分析 A．HCl是共价化合物、强电解质，氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物；
B．强电解质和弱电解质的区别在于电离程度，与溶解度无关；
C．SO3溶于水自身不能发生电离，是非电解质；
D．根据强、弱电解质的定义分析．
解答 解：A．强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；
B．强电解质和弱电解质的区别在于电离程度，与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质、醋酸是弱电解质，故B错误；
C．SO3溶于水自身不能发生电离，是非电解质，与水生成的亚硫酸是电解质，故C错误；
D．在水溶液中能够完全电离是强电解质，在水溶液中部分电离的是弱电解质，强电解质与弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的电离程度是解答本题的关键，题目难度不大，注意强电解质和弱电解质的区别在于电离程度，与溶解度无关．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
相关题目
7．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷 | |
| B． | 三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型 | |
| C． | 最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3 | |
| D． | 砷的第一电离能小于同周期硒的电离能 |
8．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
| A． |  分离沸点相差较大液体混合物 | B． |  分离互不相溶的两种液体 | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  排水集气法收集NO |
5．工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-） | |
| B． | 当吸收液呈中性时：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-） | |
| C． | 含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等 | |
| D． | Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离 |
2．下列属于电解质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 硫酸铁溶液 | C． | 铜 | D． | 氢氧化钠 |
9．下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）
| A． | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | |
| B． | Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 | |
| C． | Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 | |
| D． | S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．