题目内容
10．将30mL0.5mol•L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，NA表示阿伏伽德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是（ ）| A． | 溶液中OH-浓度为0.03mol•L-1 | |
| B． | 该溶液中含Na+个数为0.015NA | |
| C． | 向原溶液中加入470mL蒸馏水即可 | |
| D． | 该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA |
分析 A．稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中氢氧根离子浓度；
B．稀释过程中钠离子数目不变，根据n=cV计算出稀释后溶液中钠离子的物质的量及数目；
C．氢氧化钠溶液和水的密度不同，计算溶液体积时不能简单加和；
D．溶液中溶剂水分子中也含有氧原子．
解答 解：30mL0.5mol•L-1NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.03L=0.015mol，
A．稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧根离子的浓度为：$\frac{0.015mol}{0.5L}$=0.03mol/L，故A正确；
B．稀释过程中钠离子的数目不变，则稀释后溶液中钠离子的物质的量为0.015mol，含Na+个数为0.015NA，故B正确；
C．原氢氧化钠溶液密度与水的密度不同，则加入水的体积不是470mL，应该用500ml的容量瓶配制，故C错误；
D．稀释后溶液中含有0.015mol氢氧化钠，溶质中含有氧原子的物质的量为0.015mol，由于水中含有氧原子，则该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、阿伏伽德罗常数之间的关系，D为易错点，注意水分子中也含有氧原子．
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