Question

11．固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g．则下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液1加入KSCN溶液一定呈红色
• B． 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
• C． 固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
• D． 沉淀2不溶于任何酸溶液

Answer 1

分析 FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中CaCO₃、SiO₂不溶于水，加入盐酸，CaCO₃溶解，可知m（SiO₂）=6g，m（CaCO₃）=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃中的至少一种，不含CuSO₄，以此解答该题．

解答 解：FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中CaCO₃、SiO₂不溶于水，加入盐酸，CaCO₃溶解，可知m（SiO₂）=6g，m（CaCO₃）=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃中的至少一种，不含CuSO₄，
A．如只含有FeSO₄，则加入KSCN溶液不变色，故A错误；
B．因加入氯化钡，引入氯离子，不能确定原固体是否含有氯化钠，故B错误；
C．由以上分析可知固体1中含有5gCaCO₃，n（CaCO₃）=$\frac{5g}{100g/mol}$=0.05mol，可生成0.05mol二氧化碳，体积在标准状况下为1.12L，故C正确；
D．沉淀2为二氧化硅，可溶于氢氟酸，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，为解答该类题目的关键，难度不大．