现有两份氨水．一份质量分数为 w%.物质的量浓度为c1 mol•L-1,另一份质量分数为2w%.物质的量浓度为c2 mol•L-1．下列说法不正确的是( )A．c2＜2c1B．将两溶液等体积混合后.所得溶液的物质的量浓度为 0.5(c1+c2)mol•L-1C．将两溶液等质量混合后.取 100mL 混合溶液.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．现有两份氨水．一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c₁ mol•L^-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c₂ mol•L^-1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	c₂＜2c₁
	B．	将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c₁+c₂）mol•L^-1
	C．	将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c₁+c₂）molCuSO₄反应使 Cu²⁺完全沉淀
	D．	向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

分析 A．利用c=$\frac{1000ρw}{M}$计算氨水的物质的量浓度，且氨水溶液的浓度越大其密度越小，以此来解答；
B．根据c=$\frac{n（总）}{V（总）}$计算；
C．根据将两溶液等质量混合后，因为氨水溶液的浓度越大其密度越小，所以混合后c＜0.5（c₁+c₂）mol•L^-1分析；
D．根据质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算．

解答解：A．利用c=$\frac{1000ρw}{M}$，则有c₁=$\frac{1000ρ{\;}_{1}w%}{17}$，c₂=$\frac{1000ρ{\;}_{2}2w%}{17}$，又因为氨水溶液的浓度越大其密度越小，所以ρ₁＞ρ₂，则c₂＜2c₁，故A正确；
B．将两溶液等体积混合后，则所得溶液的物质的量浓度为c=$\frac{n（总）}{V（总）}$=$\frac{c{\;}_{1}V+c{\;}_{2}V}{2V}$=0.5（c₁+c₂）mol•L^-1，故B正确；
C．将两溶液等质量混合后，因为氨水溶液的浓度越大其密度越小，所以混合后c＜0.5（c₁+c₂）mol•L^-1，则不可能恰好与 0.05（c₁+c₂）molCuSO₄反应使 Cu²⁺完全沉淀，故C错误；
D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，则所得溶液质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%=$\frac{100×2w%}{100+100}$×100%=w%，故D正确；
故选C．

点评本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，为高频考点，把握浓度与质量分数的关系及氨水溶液的浓度越大其密度越小为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

16．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B（填选项）
A．多加水配成较稀的溶液 B．加入适量的水至能溶解的固体溶解即止
（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，已知：
①Na₂CO₃溶液②KOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④NaOH溶液⑤NaHCO₃溶液
⑥BaCl₂溶液，从中选择正确的除杂试剂和加入的顺序应为：CE．
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）．
（4）利用（3）中所得的NaCl固体所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．
配制过程中需使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（5）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小；
②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小；
③定容时俯视凹液面，结果会偏大；
④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．

13．实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
（1）实验中，下列仪器不必使用的是D（填写字母）．
A．250mL容量瓶 B．洗瓶 C．托盘天平（药匙） D．烧瓶 E．玻璃棒
（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有烧杯、胶头滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注温度．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是检查容量瓶是否漏液．
（4）配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是冷却，应在溶解之后，转移之前．
（5）实验评价：
①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？偏小（填写：偏大、偏小或不影响）
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）计算：所需碳酸钠的质量．（要有过程）

20．一定能使反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量④升高温度 ⑤缩小容积．

10．长期喝硬水可能导致结石病，下列能够降低水的硬度的是（　　）

17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）

	A．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242KJ•mol^-1（燃烧热）
	B．	2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114KJ•mol^-1（中和热）
	C．	H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-286KJ•mol^-1（反应热）
	D．	C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol^-1（反应热）

4．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄．

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：
①溶于水、微溶于浓KOH溶液
②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
③Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下发生分解
④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂．
请回答下列问题：
（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂．
（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O．
（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质．
提纯方案：
将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．
第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）Fe（OH）₃、K₂FeO₄，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

5．下列装置或操作能达到试验目的是（　　）

	A．	实验室制取并收集NH₃		B．	石油的蒸馏
	C．	检查装置气密性		D．	利用排空气发收集CO₂

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