题目内容

12．下列反应中，可以用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

分析 H++OH-═H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐，据此解答．

解答 解：A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-═H2O，故A正确；
B．二者除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，所以不能用离子方程式：H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．氢氧化铁为沉淀，所以氢氧化铁与硝酸反应不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．二者反应实质为碳酸与氢氧根离子反应生成水和碳酸氢根离子，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式意义及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
20．下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
共价键C-CC═CC-HH-H
键能/（kJ•mol-1）348610413436
根据上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
7．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（　　）
A．CO2B．C2H6C．C2H2D．CH3OH
17．在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）△H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）反应过程如图所示：

（1）反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（2）该反应的化学平衡常数K的数值为1.69（保留至两位小数）．
（3）下列措施能增大B的转化率的是ACD．
A．再加入2mol A和1mol B    B．保持体积不变通入1mol B
C．移出部分物质D           D．再加入2mol A、1mol B和0.6mol D．
4．下列反应一定能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有（　　）
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化钙与稀盐酸反应
C．氢氧化钡与稀硫酸反应D．氢氧化钾与稀硝酸反应
1．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图1

（1）“酸浸”需要加热的目的是加快反应速率，此过程中发生反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任写一条）
（2）“熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
①该反应的化学方程式为3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有KC1O3自身会分解
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为b．（选填序号）
a．石英坩埚     b．铁坩埚     c．氧化铝坩埚
（3）己知：①MnO42-只存在于强碱环境（pH＞13.5）中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2；②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如图2．
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，低温供干得KMn4晶体．
6．同压、不同温度下的反应：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＜T2，△H＜0

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