题目内容
11．等物物的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）| A． | 达到平衡后再充入少量X气体，上述反应的△H增大 | |
| B． | 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） | |
| C． | 达到平衡后，降低温度，正向反应速率大于逆向反应速率 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
分析 A．△H与反应方程式有关，与参加反应的反应物多少无关；
B．平衡时不同物质的量正逆反应速率之比等于化学计量数之比；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；
D．该反应为气体体积不变，放热的反应．
解答 解：A．达到平衡后再充入少量X气体，平衡正向移动，但上述反应的△H不变，故A错误；
B．达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z），故B错误；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则正向反应速率大于逆向反应速率，故C正确；
D．达到平衡后，升高温度该反应平衡向逆反应方向移动，而增大压强平衡不移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变判断及W为固体，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（ ）
| A． | 钌催化剂能加快该反应的速率 | B． | 升高温度能减慢该反应的速率 | ||
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13．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
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| B． | 0.1mol•L-1 的NH3•H2O 溶液中Fe3+、Na+、SO42-、ClO- | |
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6．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
| A． | 质量相等的O2和O3 | B． | 原子数目相等的CO和N2 | ||
| C． | 电子数目相等的O2和N2 | D． | 等压、等体积的N2和CH4 |
16．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g | |
| B． | 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol | |
| C． | 在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 | |
| D． | 1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中 2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO | |
| B． | AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-═Ag2S↓ | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O |
20．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
根据上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ•mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：
| 共价键 | C-C | C═C | C-H | H-H |
| 键能/（kJ•mol-1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol CO2气体时，放出的热量相等
⑥25℃101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2气体所放出的热量为碳的燃烧热．
| A． | ①②③④ | B． | ③④⑤ | C． | ④⑤ | D． | ⑥ |
