下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．分子式为C7H8O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种B．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应C．苯分子中所有原子都在同一平面上D．乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₇H₈O含有苯环且属于醇类的同分异构体有4种
	B．	乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了氧化反应
	C．	苯分子中所有原子都在同一平面上
	D．	乙酸乙酯少量乙酸杂质可加饱和NaOH溶液后经分液除去

分析 A．分子式为C₇H₈O含有苯环且属于醇类，只能为苯甲醇；
B．乙炔含有不饱和键，易发生加成反应；
C．苯为平面形结构；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

解答解：A．分子式为C₇H₈O含有苯环且属于醇类，只能为，结构只有一种，故A错误；
B．乙炔含有C≡C键，易与溴水发生加成反应，故B错误；
C．苯为平面形结构，所有原子都在同一平面上，故C正确；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案

金考卷百校联盟高考考试大纲调研卷系列答案

天府教与学中考复习与训练系列答案

挑战压轴题系列答案

必备好卷系列答案

新中考系列答案

新中考先锋系列答案

冲刺全真模拟试题经典10套题系列答案

中考1对1全程精讲导练系列答案

中考备考全攻略系列答案

中考一卷通系列答案

相关题目

9．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置分离Fe（OH）₃胶体和NaCl溶液
	B．	用装置定量测定H₂O₂的分解速率
	C．	用装置将CuSO₄•5H₂O变无水CuSO₄
	D．	用装置④分离饱和Na₂CO₃溶液和CH₃COOCH₂CH₃

4．（1）取少量Fe₂O₃ 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．反应后的得到的溶液是FeCl₃（填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止，即可制得Fe（OH）₃ 胶体．
（3）检验Fe（OH）₃ 胶体制备完成的实验方法叫丁达尔效应．
（4）向制得Fe（OH）₃ 胶体中缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物．回答下列问题：
（1）同族元素的同类物质结构相似，AsH₃的电子式为

．
（2）已知H₃AsO₃溶于水后的电离方程式为As³⁺+3OH^-?H₃AsO₃?3H⁺+AsO₃^3-．H₃AsO₃中砷的化合价为+3；若分别向上述平衡体系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，则生成的正盐的化学式分别为As₂（SO₄）₃、Na₃AsO₃．
（3）已知I₂、AsO₃^3-、I^-、AsO₄^3-之间存在如下转化：I₂+AsO₃^3-+2OH^-?2I^-+AsO₄^3-+H₂O．为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合（另加入适量的碱）．当V₁＜V₂（填“＞”或“＜”）时，只用淀粉溶液就可以确定该反应具有可逆性．
（4）常温下，将浓度均为2a mol•L^-1的KI、Na₃AsO₄ 溶液等体积混合后，溶液存在如下可逆反应：2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq），通过调整溶液的pH（加适量碱）来控制反应进行的方向．图是反应中c （ AsO₃^3-）与时间t的关系图：
①反应达到平衡后，向溶液中加人少量固体NaOH，则重新达到平衡后，溶液中AsO₄^3-的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），c（OH^-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若t₀时刻，溶液的pH=8，则该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}{b}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I^-（aq）+AsO₄^3-（aq）+H₂O （1）?I₂（aq）+AsO₃^3-（aq）+2OH^-（aq）以原电池的方式进行，则正极的电极反应式为AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-．

8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

	A．	切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂═Na ₂O₂
	B．	向 AgCl 悬浊液中滴加 Na₂S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S^2-═Ag₂S↓+2Cl^-
	C．	Na ₂O₂ 在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na ₂O₂+2CO₂═2Na ₂CO₃+O₂
	D．	向 NaHCO₃ 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO₃^-+Ca ²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

18．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸（或氯化铁）反应制备，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．
（2）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．高温下可发生反应：
3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，该过程中若有1.5mol FeS₂参加反应，则反应过程中转移16mol电子．
（3）K₂FeO₄与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₂+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放电时电池的负极反应式为Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂；充电时电解液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”之一）．
（4）某同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解产生O₂；生成沉淀的原因是H₂O₂分解反应放热，促进Fe³⁺的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）．

5．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为图（无机小分子产物略去）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是加成反应
	B．	若R为CH₃时，b中所有原子可能共面
	C．	若R为C₄H₉时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种
	D．	若R为C₄H₅O时，lmol b最多可以与6mol H₂加成

4．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸．反应历程如图所示：下列说法不正确的是（　　）

	A．	氨可用作制冷剂
	B．	铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用
	C．	硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
	D．	某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO₂

工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇．如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置．
回答下列问题：
（1）指出图中的三处错误：①给烧瓶加热未垫石棉网、②温度计的水银球插入溶液中、③冷却水的方向接反了．
（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是C（填序号）．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）装置中仪器C的名称是冷凝管．
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是防止暴沸．