Question

4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是（　　）

• A． 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
• B． 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
• C． 滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
• D． 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致

Answer 1

分析 A．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
B．锥形瓶不需要润洗；
C．根据中和滴定操作和目光注视锥形瓶内颜色变化分析；
D．读数时，应该平视液面最低点．

解答 解：A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸，标准液的浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏大，故A错误；
B．锥形瓶不需要润洗，所以锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液，故B正确；
C．滴定时，应左手控制活塞缓慢滴加，右手摇动锥形瓶使溶液混合均匀，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化，以判断滴定终点，故C正确；
D．读数时，应该平视液面最低点，即视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致，故D正确．
故选A．

点评 本题主要考查了中和滴定操作以及误差分析，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，注意把握中和滴定实验的操作规范，题目难度中等，侧重分析与实验能力的考查．