Question

某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃ ）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂．即FeCl₃溶液，研究过程如下：

根据要求回答问题：
（1）用浓硫酸配制100mL 1mol?L^-1 稀硫酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，还有

 

，用量筒量取一定体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度

 

（填偏大、偏小、不变）
（2）甲同学认为，废铁屑加入适量的盐酸后，铁锈和铁都与稀盐酸反应，同时还发生另一个反应的离子方程式为

 

；
（3）B溶液加入KSCN溶液，观察到的现象为

 

．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：废铁屑加入盐酸溶解反应得到A溶液为氯化亚铁、氯化铁溶液，通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，溶液B为氯化铁溶液，加入铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，
（1）依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的仪器，量筒量取一定体积的溶液，刻度定液面，仰视量取体积增大；
（2）废铁屑加入盐酸溶解反应得到A溶液为氯化亚铁、氯化铁溶液，同时铁和氯化铁反应；
（3）B为氯化铁溶液，加入KSCN溶液净化铁离子形成血红色溶液．

解答： 解：废铁屑加入盐酸溶解反应得到A溶液为氯化亚铁、氯化铁溶液，通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，溶液B为氯化铁溶液，加入铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，
（1）依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒，100ml容量瓶，胶头滴管，量筒量取一定体积的溶液，刻度定液面，仰视量取体积增大；
故答案为：100ml容量瓶，胶头滴管，偏大；
（2）废铁屑加入盐酸溶解反应得到A溶液为氯化亚铁、氯化铁溶液，同时铁和氯化铁反应．离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）B为氯化铁溶液，加入KSCN溶液净化铁离子形成血红色溶液；
故答案为：溶液变化为血红色．

点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，掌握溶液配制，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目较简单．