Question

7．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为iefabjk（或k，j）d（填仪器接口的字母编号）；
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；
A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞             D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；
（3）CaH₂中H元素的化合价为-1价，CaH₂具有还原性，与水发生氧化还原反应生成Ca（OH）₂和H₂；Ca与水反应也能产生Ca（OH）₂和H₂．

解答 解：（1）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief ab j k（或k，j）d；
故答案为：ief ab j k（或k，j）d；
（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，
故答案为：BADC；
（3）CaH₂和Ca与水反应都能产生Ca（OH）₂和H₂，反应方程式分别为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根据反应后溶液呈碱性判断是否含有CaH₂，
故答案为：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

点评 本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法来解答，题目难度不大．