Question

8．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	C（HA）mol•L-1	c（MOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	pH=2	pH=12	pH＜7
乙	0.1	0.1	pH=a
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

• A． a＞7
• B． 在乙组混合液中c（OH^-）-c（HA）=10^-amol/L
• C． c₁＜0.2
• D． 在丁组混合液中c（M⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 甲：将pH=2的HA和pH=12的MOH等体积混合时，混合溶液呈酸性，说明酸浓度大于碱浓度，酸有剩余，则HA电离程度小于MOH电离程度；
乙：将浓度都是0.1mol/L的HA、MOH等体积混合，二者恰好反应生成MA，如果HA、MOH都是弱电解质，则M⁺水解程度小于A^-，如果MOH是强电解质，则HA是弱电解质，混合溶液呈碱性；
丙：HA的电离程度小于MOH，二者等体积混合，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量；
D.0.2mol/L的HA和0.1mol/L的MOH等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、HA，混合溶液pH＜7，说明混合溶液呈酸性，则HA电离程度大于A^-水解程度．

解答 解：甲：将pH=2的HA和pH=12的MOH等体积混合时，混合溶液呈酸性，说明酸浓度大于碱浓度，酸有剩余，则HA电离程度小于MOH电离程度；
乙：将浓度都是0.1mol/L的HA、MOH等体积混合，二者恰好反应生成MA，如果HA、MOH都是弱电解质，则M⁺水解程度小于A^-，如果MOH是强电解质，则HA是弱电解质，混合溶液呈碱性；
丙：HA的电离程度小于MOH，二者等体积混合，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量；
丁：0.2mol/L的HA和0.1mol/L的MOH等体积混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的MA、HA，混合溶液pH＜7，说明混合溶液呈酸性，则HA电离程度大于A^-水解程度，
A．因为MOH电离程度大于HA，二者等体积等浓度混合，恰好反应生成MA，如果HA、MOH都是弱电解质，则M⁺水解程度小于A^-，如果MOH是强电解质，则HA是弱电解质，混合溶液呈碱性，pH＞7，所以a＞7，故A正确；
B．如果MOH是强电解质、HA是弱电解质，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（M⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=10^-amol/L，如果MOH、HA都是弱电解质，则存在c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（MOH）+c（M⁺）=c（A^-）+c（HA），所以得c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）-c（MOH）＜c（H⁺）=10^-amol/L，故B错误；
C．HA的电离程度小于MOH，二者等体积混合，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，则c₁＞0.2，故C错误；
D．混合溶液pH＜7，说明混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒知，存在c（M⁺）＜c（A^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确HA、MOH电离程度相对大小判断方法是解本题关键，易错选项是B，注意MOH是弱电解质情况，题目难度中等．