Question

2．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）

• A． 遇到苯酚显紫色的溶液：SCN^-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-
• B． 含有Na₂CO₃的溶液：Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C． 通入足量CO₂的溶液：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、NO₃^-
• D． 25℃时pH＜7的溶液：K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 A．遇到苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子能够与硫氰根离子、亚硫酸根离子反应；
B．钙离子、铝离子都与碳酸钠溶液发生反应；
C．硅酸根离子与二氧化碳反应生成硅酸沉淀；
D．25℃时pH＜7的溶液的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．

解答 解：A．遇到苯酚显紫色的溶液中含有Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-、SO₃^2-反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al³⁺、Ca²⁺与Na₂CO₃反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．SiO₃^2-与CO₂发生反应，通入足量CO₂后不能大量共存，故C错误；
D．25℃时pH＜7的溶液中存在大量H⁺，K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-之间不反应，都不与H⁺反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．