Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，说明金刚石更稳定

Answer 1

分析 A、化学反应是否加热才能进行与反应热无关；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒；
C、根据可逆反应的特点：反应物不能完全转化为产物来回答；
D、能量越高越不稳定．

解答 解：A、持续加热的条件才能发生的反应是吸热反应，所以需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量，如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故A正确；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、根据可逆反应的特点：反应物不能完全转化为产物，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，1mol N₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热小于38.6kJ，故C错误；
D、C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1，说明金刚石能量高，能量越高越不稳定，所以石墨更稳定，故D错误；
故选A．

点评 本题是一道涉及反应热和焓变知识的综合考查题，考查学生对基础知识的梳理和应用情况，难度中等．