Question

2．写出下列反应的热化学方程式
已知：下列两个热化学方程式：
（1）Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据盖斯定律，结合题中给出的热化学方程式写Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式；
（2）根据燃烧热的概念，计算1mol甲醇燃烧放出的热量写热化学方程式；
（3）根据每生成23gNO₂即0.5molNO₂需要吸收16.95kJ热量，结合热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．

解答 解：（1）已知：①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0KJ/mol，
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol，
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（3）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂即0.5molNO₂要吸收16.95kJ热量，所以每生成2molNO₂需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．

点评 本题考查了盖斯定律，根据题给方程式进行整合得出目标方程式，反应热进行相应的改变，难度不大．