题目内容

20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO3溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
回答问题：
（1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）溶液②中由水电离出来的H+浓度
c（H+）=1×10-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

分析 （1）100mL 0.2mol/L NaClO溶液为强碱弱酸盐的溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性；
（2）溶液②为100mL pH=1的HNO3溶液氢氧根离子和水电离出的氢离子浓度相同，结合离子积常数计算；
（3）Ⅰ．溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，得到等浓度的NaNO3、HClO、NaClO，测其pH=9，说明溶液显碱性，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度；
Ⅱ．溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO3溶液，结合物料守恒分析；
Ⅲ．溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，得到等浓度的NaNO3、HClO、NaClO，测其pH=9，说明溶液显碱性，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度，得到溶液中Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度．

解答 解：（1）100mL 0.2mol/L NaClO溶液为强碱弱酸盐的溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：碱； ClO-+H2O?HClO+OH-；
（2）溶液②为100mL pH=1的HNO3溶液氢氧根离子和水电离出的氢离子浓度相同，c（OH-）=c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-1}}$mol/L=1×10-13mol/L，
故答案为：1×10-13； 
（3））Ⅰ．溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，得到等浓度的NaNO3、HClO、NaClO，测其pH=9，说明溶液显碱性，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度溶液中c（ClO-）小于c（NO3-），
故答案为：小于；
II．溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9，结合物料守恒分析，溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9，c（ClO-）+c（HClO）=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
III．溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，得到等浓度的NaNO3、HClO、NaClO，测其pH=9，说明溶液显碱性，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度，得到溶液中Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度大小为：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡、离子浓度大小等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
3．下列说法不正确的是（　　）
A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
B．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
（3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
测定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为62.72%．
15．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
a．取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
b．向a所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
c．向a所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-
请回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；
（2）实验a中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）实验c中加入盐酸至酸性的离子方程式是Cu（NH3）42++4H+=Cu2++4NH4+；
（4）过滤除去c中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3↑+N2↑+H2O（未配平）．若除去0.2molNO3-，消耗铝9.6g．
5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
实验内容：
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
a．滴加盐酸不宜过快
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
12．科学家最近合成了117 294Uus．下列关于117 294Uus的说法正确的是（　　）
A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是177
9．下列对有机物的理解错误的是（　　）
A．碳链是直链的烃，其含氢量是碳原子数相同的烃中最大的
B．相对分子质量越大的烷烃，其密度可能越大
C．有机物在空气中充分燃烧，各元素的最终产物分别是C→CO2，H→H2O
D．在控制反应物和产物均为气态的条件下，分子中氢原子数为4的烃，燃烧反应前后体积不变
4．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气×．（判断对错）

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