下列说法不正确的是( )A．晶体硅是一种半导体材料.常用于制造光导纤维B．发酵粉中含有碳酸氢钠.能使焙制出的糕点疏松多孔C．铜能与氯化铁溶液反应.该反应可以应用于印刷电路板的制作D．金属钠可用于冶炼钛等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
	B．	发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	C．	铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
	D．	金属钠可用于冶炼钛等金属

分析 A．硅不具有光的全反射性；
B．碳酸氢钠分解以及与酸反应都生成二氧化碳；
C．氯化铁具有强氧化性；
D．钠性质活泼，可置换出钛等金属．

解答解：A．硅具有导电性，可用于半导体材料，但不具有光的全反射性，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故A错误；
B．碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故B正确；
C．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可以应用于印刷电路板的制作，故C正确；
D．钠性质活泼，可置换出钛等金属，故D正确．
故选A．

点评本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$

以上R、R′、R″代表烃、烷基或芳基等）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如图所示：

（1）C中官能团名称为溴原子、羧基，B的化学名称为邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
（2）F的结构简式为

，则与F具有相同官能团的同分异构体共5种（考虑顺反异构，不包含F）．
（3）由G生成H的化学方程式为

，反应类型为消去反应．
（4）下列说法正确的是ac（选填字母序号）．
a．由H生成M的反应是加成反应
b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
c．1mol E最多可以与4mol H₂发生加成反应
d．1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4mo1NaOH
（5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH₃CH=CHCH₃的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

14．ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．

11．下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）

	A．	向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
	B．	金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	FeCl₂溶液和Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cl₂ 和水反应：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	氯化亚铁溶液中通足量Cl_2： Cl₂+Fe²⁺═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	碳酸氢钙溶液和少量的澄淸石灰水混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

3．

过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H₂O₂溶液．
（1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
II．过氧乙酸的合成
制备原理为

，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H₂O₂溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
（2）用浓缩后的H₂O₂溶液代替普通的30%的H₂O₂溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
III．过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄、3滴MnSO₄溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H₂O₂．
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞紧烧瓶，摇匀，置于暗处5min．用蒸馏水冲洗瓶盖及四周瓶壁，加钼酸铵催化剂2ml，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.0500mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（5）MnSO₄的作用是催化剂．
（6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO₃溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
回答问题：
（1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）溶液②中由水电离出来的H⁺浓度
c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO^-）小于c（NO₃^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO^-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na⁺、ClO^-、NO₃^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

1．某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L^-1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
稀盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现　　象	无气体	有气体	无气体

（1）溶液中含有Na₂CO₃的质量为1.06g；
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中c（HCO₃^-）为1.00mol•L^-1．

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