科学家最近合成了117 294Uus．下列关于117 294Uus的说法正确的是( )A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是177 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．科学家最近合成了₁₁₇ ²⁹⁴Uus．下列关于₁₁₇ ²⁹⁴Uus的说法正确的是（　　）

A．

质量数是177

B．

中子数是117

C．

核外电子数117

D．

质子数是177

分析原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．

解答解：₁₁₇ ²⁹⁴Uus原子中质量数294，质子数=核电荷数=核外电子数=117，中子数=质量数-质子数=294-117=177，故选C．

点评本题考查了原子结构、微粒定量关系、原子符号意义等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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14．ClO₂具有强氧化性，可以将污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．

过氧乙酸是高效、速效、广谱灭菌剂．实验室合成与含量测定的相关步骤如下：
Ⅰ：过氧化氮溶液的浓缩
在图示的装置中先打开恒温槽和水循环泵，当系统真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在蛇形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H₂O₂溶液．
（1）图中冷却水进水口为a（填：“a”或“b”）．
II．过氧乙酸的合成
制备原理为

，向装有搅拌装置及温度计的500ml三口烧瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在搅拌下滴加90g浓缩后的H₂O₂溶液，最后加入7.5ml浓硫酸，搅拌下加热5h，静置20h．
（2）用浓缩后的H₂O₂溶液代替普通的30%的H₂O₂溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率．
III．过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取5.0g过氧乙酸试样（液体），配置成100mL溶液A，备用．
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄、3滴MnSO₄溶液、5.00mL溶液A，摇匀，用0.0100mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H₂O₂．
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞紧烧瓶，摇匀，置于暗处5min．用蒸馏水冲洗瓶盖及四周瓶壁，加钼酸铵催化剂2ml，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.0500mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去（离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（4）步骤1配制溶液A需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管．
（5）MnSO₄的作用是催化剂．
（6）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO₃溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
回答问题：
（1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）溶液②中由水电离出来的H⁺浓度
c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO^-）小于c（NO₃^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO^-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na⁺、ClO^-、NO₃^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）加水前导电能力为零的理由是：冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液c（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是c．
（4）若要把b点溶液中c（CH₃COO^-）、c（OH^-）均减小，可采用的方法是C（选择正确的选项）
A．加水 B．加NaOH C．加H₂SO₄ D．加Na₂CO₃．

17．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

4．N _A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L ¹⁶O ₂和3.6 g ¹⁸O ₂均含有0.2N _A个氧原子
	B．	1.7 g H ₂¹⁸O ₂中含有的电子数为0.9 N _A
	C．	电解精炼铜时，若阴极得到N _A个电子，则阳极质量减少32g
	D．	标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N _A

1．某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol•L^-1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

反应阶段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
稀盐酸体积x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
现　　象	无气体	有气体	无气体

（1）溶液中含有Na₂CO₃的质量为1.06g；
（2）Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中c（HCO₃^-）为1.00mol•L^-1．

16．下列关于Na₂CO₃、NaHCO₃说法正确的是（　　）

	A．	受热时Na₂CO₃较NaHCO₃更不稳定，更易分解产生CO₂
	B．	等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，前者产生的CO₂更多
	C．	常温下相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃溶液，前者碱性更强
	D．	向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀