题目内容
120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）．则该烃的分子式是（ ）
| A、C4H8 |
| B、C4H10 |
| C、C5H10 |
| D、C5H12 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后为CO2、H2O、O2（剩余）混合气体，混合气体通过足量的Na2O2固体，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，Na2O2增重相当于烃中H元素质量，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）为氧气，水中的氧元素完全转移到氧气中，反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2导致整个过程中氧气的物质的量减小，根据氧气物质的量减少可以计算CO2的物质的量，再结合过氧化钠质量增重计算H元素的质量，根据原子守恒进而确定化学式．
解答：
解：120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后为CO2、H2O、O2（剩余）混合气体，混合气体通过足量的Na2O2固体，发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2增重相当于与CO2等物质的量的CO的质量，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，Na2O2增重相当于烃中H元素质量，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）为氧气，水中的氧元素完全转移到氧气中，反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2导致整个过程中氧气的物质的量减小，
从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）为氧气，其物质的量=
=0.75mol，故整个过程中氧气物质的量减少1mol-0.75mol=0.25mol，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 氧气物质的量减少
2 1
0.5mol 0.25mol
故烃中氢元素的质量=15g-0.5mol×28g/mol=1g，则氢原子物质的量=
=1mol，
则该烃中C原子数目=
=5、H原子数目=
=10，
故该烃的分子式为：C5H10，
故选C．
从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）为氧气，其物质的量=
| 16.8L |
| 22.4L/mol |
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 氧气物质的量减少
2 1
0.5mol 0.25mol
故烃中氢元素的质量=15g-0.5mol×28g/mol=1g，则氢原子物质的量=
| 1g |
| 1g/mol |
则该烃中C原子数目=
| 0.5mol |
| 0.1mol |
| 1mol |
| 0.1mol |
故该烃的分子式为：C5H10，
故选C．
点评：本题考查有机物分子式的确定，关键是根据整个过程中氧气的物质的量变化计算二氧化碳，注意理解差量法的应用，难度较大．
练习册系列答案
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