题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）| A、四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＜W |
| C、原子半径：Y＞Z |
| D、含X的盐溶液一定显酸性 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可确定X、Y、W为第三周期的元素，Z为第二周期元素，X所处的周期序数与族序数相等，则X为Al元素，故Y为Si元素，W为S元素，Z为N元素，据此结合元素周期律及元素化合物性质解答．
解答：
解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可确定X、Y、W为第三周期的元素，Z为第二周期元素，X所处的周期序数与族序数相等，则X为Al元素，故Y为Si元素，W为S元素，Z为N元素，
A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，硅酸、硝酸、硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应，故A正确；
B．非金属性Si＜S，故最简单气态氢化物的热稳定性为SiH4＜H2S，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞Z，故C正确；
D．X为铝元素，铝元素可能存在阴离子中，如偏铝酸根离子，则对应的盐溶液如偏铝酸钠为碱性溶液，故D错误．
故选D．
A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，硅酸、硝酸、硫酸都能与氢氧化钠发生中和反应，故A正确；
B．非金属性Si＜S，故最简单气态氢化物的热稳定性为SiH4＜H2S，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y＞Z，故C正确；
D．X为铝元素，铝元素可能存在阴离子中，如偏铝酸根离子，则对应的盐溶液如偏铝酸钠为碱性溶液，故D错误．
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构与元素周期律的递变规律．
练习册系列答案
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化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志 |
| B、减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染 |
| C、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
| D、35%--60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 |
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈酸性，且酸性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈碱性，且碱性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）
| A、CDEAB |
| B、ECDAB |
| C、BAEDC |
| D、BADCE |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（ ）| A、原子半径X＞Y |
| B、最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y |
| C、X的氢化物具有强还原性 |
| D、Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
C、水杨酸（ ）中加入Na2CO3溶液： +CO32-→ +CO2↑+H2O |
| D、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ |