题目内容
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、23：24：27 |
考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，依据电子守恒计算生成氢气气体体积比．
解答：
解：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，
Na～Na+～e-～0.5H2
Mg～Mg2+～2e-～H2
Al～Al3+～3e-～1.5H2
所以相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应生成相同状况下氢气的体积比=物质的量之比=0.5：1：1.5=1：2：3，
故选B．
Na～Na+～e-～0.5H2
Mg～Mg2+～2e-～H2
Al～Al3+～3e-～1.5H2
所以相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应生成相同状况下氢气的体积比=物质的量之比=0.5：1：1.5=1：2：3，
故选B．
点评：本题考查了金属和酸反应的定量关系分析计算应用，应用电子守恒直接就是定量关系是较简洁的方法，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
已知：25℃时，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．现有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
①0.1mol?L-1 HAc与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合液
②pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合液
常温时，三者pH大小关系正确的是（ ）
| A、①＞③＞② |
| B、③＞①＞② |
| C、①＞②＞③ |
| D、②＞③＞① |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cl2通入Na2SO3溶液：2Cl2+H2O+SO32-═2HClO+SO2↑+2Cl- |
| B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
C、水杨酸（ ）中加入Na2CO3溶液： +CO32-→ +CO2↑+H2O |
| D、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+ |
向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系正确的是（ ）
| A、Va=Vb时：c （CH3COO-）=c （K+） |
| B、Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-） |
| C、Va＞Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| D、Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-） |
氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.4kJ热量．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．