题目内容
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
| A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
| D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是2H++2e-═H2 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．钢铁与外加直流电源的正极相连时作电解池的阳极，会失去电子被腐蚀；
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜；
C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子．
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜；
C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子．
解答：
解：A．钢铁与外加直流电源的正极相连时作电解池的阳极，会失去电子被腐蚀，则钢管与电源正极连接，钢管不能被保护，故A错误；
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，故B正确；
C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀，则钢管与铜管露天堆放在一起时，易发生电化学腐蚀，钢管易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子，正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，故D错误．
故选B．
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，金属表面生成致密的氧化膜，所以铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，故B正确；
C．Cu、Fe形成原电池时Fe作负极失电子被腐蚀，则钢管与铜管露天堆放在一起时，易发生电化学腐蚀，钢管易被腐蚀，故C错误；
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极铁失电子，正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e-═H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了Fe的电化腐蚀和防护，明确原电池原理和电解池原理是解题的关键，题目较简单．
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