Question

8．将浓度为0.1mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）

• A． 水解平衡正向移动
• B． 各微粒浓度均变小（除H₂O外）
• C． 溶液中离子数目增多
• D． $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大

Answer 1

分析 0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，据此回答．

解答 解：0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，故A正确；
B、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，平衡状态下微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢离子浓度增大，故B错误；
C、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，阴离子数增加，溶液中离子数目增多，故C正确；
D、0.1mol•L-1的Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，难度之比等于其物质的量之比，比值增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了弱离子的水解平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，题目难度中等．