Question

4．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率V_c=$\frac{1}{2}$V_a，反应2min时A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列问题：
1、化学反应方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol  则该反应的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率减小（填：“增大”“减小或“不变”）理由是压强增大，平衡逆向移动，转化率减小．

Answer 1

分析 平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，
则v_A=$\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}$=$\frac{a}{12}$mol/（L•mim），v_C=$\frac{a}{24}$mol/（L•mim），
B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，
v_B=$\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•mim），
有a mol D生成，v_D=$\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{4}$mol/（L•mim），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
    2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
开始a       b        0     0
转化        a              2a
平衡                       2a
结合温度、压强对平衡移动的影响来解答．

解答 解：（1）平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，
则v_A=$\frac{\frac{amol}{2L}×\frac{1}{3}}{2min}$=$\frac{a}{12}$mol/（L•mim），v_C=$\frac{a}{24}$mol/（L•mim），
B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，
v_B=$\frac{\frac{\frac{a}{2}mol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{8}$mol/（L•mim），
有a mol D生成，v_D=$\frac{\frac{amol}{2L}}{2min}$=$\frac{a}{4}$mol/（L•mim），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应为2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案为：2；3；1；6；
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则升高温度逆向移动，正反应为放热反应，△H＜0，
故答案为：＜；
（5）①将容器的容积变为1L，相当于压强增大，则反应速率增大，
故答案为：增大；
②将容器的容积变为1L，相当于压强增大，平衡逆向移动，转化率减小，
故答案为：减小；压强增大，平衡逆向移动，转化率减小．

点评 本题考查化学平衡的计算，涉及反应速率的计算、转化率的计算、反应速率及平衡移动的影响因素，综合性较强，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．