Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
• B． 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
• C． 50℃时，NH₄Cl和HCl的混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• D． 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^-）=c（I^-）

Answer 1

分析 A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；
C．根据电荷守恒判断；
D．氯化银的溶解度大于碘化银．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入醋酸钠，溶液中CH₃COO^-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH₄NO₃溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；
C．NH₄Cl和HCl的混合液中存在电荷守恒，为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故C正确；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（I^-），故D错误，
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及电离平衡的移动、酸碱混合后pH的计算和判断以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．