题目内容
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；
（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为 ．
（2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,热化学方程式,化学电源新型电池
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
（2）c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系；
（3）由N2H4与N2的热化学方程式，运用盖斯定律，可知肼与二氧化氮反应的热化学方程式；
（4）酸性氢氧燃料电池在正极上放电的是氧气，电极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O；碱式氢氧燃料电池在负极放电的是氢气，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
（2）c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的关系；
（3）由N2H4与N2的热化学方程式，运用盖斯定律，可知肼与二氧化氮反应的热化学方程式；
（4）酸性氢氧燃料电池在正极上放电的是氧气，电极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O；碱式氢氧燃料电池在负极放电的是氢气，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
解答：
解：（1）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀；铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为：Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，则溶液显中性，
故答案为：中性；
（3）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
故答案为：Cu（OH）2，Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒可得：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，则溶液显中性，
故答案为：中性；
（3）根据盖斯定律，将（2×①）+（2×②）可知：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g ）△H=-1135.7kJ/mol；
（3）氢氧燃料电池无论是酸式还是碱式，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O ①
酸式氢氧燃料电池负极电极反应式为：2H2-4e-=4H+②
用（①-②）即得酸式氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O；
碱式氢氧燃料电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-③
用（①-③）即得：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故碱式氢氧燃料电池的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；H2-2e-+2OH-=2H2O．
点评：本题考查了难溶物溶度积的应用、热化学方程式的书写、原电池工作原理及其应用等知识，为基础性试题的考查，题目难度中等，注意掌握难溶物溶度积与溶解度的关系、盖斯定律的内容及应用方法，明确电解原理，能够正确书写电极反应式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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