Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：

 

．元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有

 

．
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断：
①该化合物的晶体类型为

 

．
②该化合物的晶体中存在的作用力有

 

．
A．离子键    B．极性键   C．非极性键    D．范德华力    E．氢键    F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为

 

．
（4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

 

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe．
（1）I为Cr，核外电子数目为24，根据能量最低规律书写其核外电子排布式，画出价电子排布图；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，当元素原子各轨道处于全满、半满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH₄、NH₃、H₂O；
（3）Cr（CO）₅为配位化合物，根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力、配位键，CO中存在极性键；CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键；
（4）氟化氢气体中存在氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）_n；
（5）根据对角线规则分析解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Be、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Al、H为Cl、I为Cr、J为Fe．
（1）I为Cr，核外电子数目为24，其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，价电子排布图为；同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，N元素原子各轨道处于全满、半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：F＞N＞O＞C，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹、；F＞N＞O＞C；
（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别为CH₄、NH₃、H₂O，
A．CH₄、NH₃、H₂O的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故A正确；
B．CH₄、NH₃、H₂O中，中心原子均价层电子对数均为4，均采取sp³的杂化方式，故B正确；
C．由于排斥力：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子-成键电子，故键角甲烷＞氨气＞水，故C错误；
D．甲烷是非极性分子，故D错误，
故答案为：CD；
（3）①Cr（CO）₅为配位化合物，根据其性质可知应为分子晶体；
②晶体中存在范德华力、配位键，CO中存在极性键；
③CO与氮气互为等电子体，故CO中C与O原子之间形成三键，分子中σ键与π键的数目比为1：2，
故答案为：分子晶体；BDF；1：2；
（4）氟化氢气体中存在氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）_n，实验测得的相对分子质量值一般高于理论值，故答案为：氟化氢气体中存在氢键而相互缔合形成的缔合分子（HF）_n；
（5）Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置，二者性质具有一定的相似性，
故答案为：Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外电子排布、分子结构与性质、配合物、氢键等，难度中等，侧重考查学生对知识的应用，需要学生具备扎实的基础．