题目内容

14．在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是（　　）
A．硫酸中放出氢气量最多B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

分析 稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物；由于锌足量，则生成氢气的量取决于酸能够提供氢离子的物质的量，结合硫酸为二元强酸、醋酸和盐酸为一元酸分析生成氢气的体积大小．

解答 解：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与锌反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成的不是氢气，是氮的氧化物，
硫酸是二元酸，醋酸和盐酸是一元酸，等浓度、等体积的醋酸和盐酸与足量锌反应生成氢气的量相同；
等浓度等体积的硫酸和盐酸中，硫酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以硫酸中产生氢气的量最多，
故选A．

点评 本题考查了酸和金属的反应，题目难度中等，明确酸的氧化性强弱、同浓度同体积的酸和足量金属反应生成氢气多少的因素即可解答，注意硝酸和浓硫酸与锌反应都不产生氢气，为易错点．

练习册系列答案
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2．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）仪器a为分液漏斗，上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
（4）写出F中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
5．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按如图方式进行转化：

其推断正确的是（　　）
选项甲乙丙丁戊
NH3O2NOH2ONO2
MgCO2CMgOCO
CH2OCOH2CO2
FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
A．AB．BC．CD．D
2．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（　　）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变
C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（　　）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；　
③2B-+Z2═B2+2Z-．
A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
B．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+
19．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（　　）
A．2W-+Z2═W2+2Z-B．2Y-+W2═Y2+2W-C．2Z-+X2═Z2+2X-D．2X-+Y2═X2+2Y-
6．以下实验操作简便、科学且成功的是（　　）
A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色
C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解
3．现有三种常见治疗胃酸过多症状的药物，它们的抑酸效果大小的顺序是 （　　）
序号名　称抑酸成分主要成分含量/片
①INDICALMCaCO3250mg
②StamacheaseAl（OH）3250mg
③Fash digestionMgO250mg
A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①
4．在容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲和乙中A的平衡转化率相等
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲容器中A的反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

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