Question

13．已知溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）水存在如下平衡：H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-
向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向左移动，（填左或右）且所得溶液显酸 性
（2）向水中加NaHCO₃固体，水的电离平衡向右移动（填左或右），且所得溶液显碱 性
（3）常温下，0.1mol L^-1CH₃COONa溶液的pH为9 则由水电离出的C（H⁺）=1×10^-5mol/L
（4）液态肼（N₂H₄）和强氧化剂双氧水能反应．若将16g液态肼和．足量 H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量．又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．写出液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-692.0kJ/mol
（5）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离；
（2）向水中加NaHCO₃固体，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，溶液呈碱性；
（3）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH₃COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的；
（4）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；
（5）稀释会促进若电解质的电离．

解答 解：（1）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故答案为：左；酸；
（2）向水中加NaHCO₃固体，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，所以水的电离平衡向右移动，谁强显谁性，溶液呈碱性，故答案为：右； 碱；
（3）能水解的盐溶液促进了水的电离，碱溶液中的氢离子是水电离的，CH₃COONa溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=1×10^-5mol/L，水电离出氢离子与氢氧根离子的浓度相等，故答案为：1×10^-5mol/L；
（4）16g液态肼和．足量 H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出258.0kJ的热量，即0.5mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放258.0kJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-516KJ/mol，又因为：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，所以液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O （l）△H=-692.0 kJ/mol，故答案为：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4 H₂O （l）△H=-692.0 kJ/mol；
（5）稀释会促进弱电解质的电离，故若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则氨水稀释倍数大，故答案为：＜．

点评 本题综合考查了盐类水解，水的电离，热化学方程式的书写等知识点．根据平衡移动原理即可顺利解题，比较容易．