Question

实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用0.10mol?L^-1 HCl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是（　　）

• A、NaCl
• B、Ca（OH）₂
• C、Na₂ CO₃
• D、NaHCO₃

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：先根据n=cV计算出20mL样品溶液消耗的氯化氢的物质的量，再计算出1L样品溶液消耗的氯化氢的物质的量，再根据反应方程式计算出含有氢氧化钠的物质的量、质量，根据计算结果判断杂质消耗的氯化氢比氢氧化钠多还是少，然后对各选项进行判断即可．

解答： 解：19，00mL 0.1000mol?L^-1 HCl标准液中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.019mol=0.0019mol，
根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，20.00mL配制的溶液中含有0.0019molNaOH，则1L该溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.0019mol×

1000mL

20mL

=0.095mol，溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.095mol=3.8g＜4.0g，
说明含有的杂质在等质量时消耗HCl的物质的量小于NaOH，已知40g氢氧化钠消耗1molHCl，
A．氯化钠不与氯化氢反应，含有氯化钠时消耗的氯化氢减少，满足条件，故A不选；
B．74g氢氧化钙消耗2molHCl，37g氢氧化钙消耗1molHCl，等质量时消耗的HCl大于氢氧化钠，不满足条件，故B选；
C．106g Na₂CO₃消耗2molHCl，53g Na₂CO₃消耗1mol氯化氢，等质量时消耗的氯化氢需要氢氧化钠，满足条件，故C不选；
D．84g NaHCO₃消耗1mol盐酸，等质量时消耗的氯化氢需要氢氧化钠，满足条件，故D不选；
故选B．

点评：本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，根据题干信息得出杂质对消耗氯化氢的量的影响为解答关键，注意掌握有关混合物计算的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．