Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

• A、等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
• B、浓度为0.1 mol?L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．等物质的量的氨水和盐酸混合后，两溶液恰好反应生成氯化铵，根据氯化铵溶液中的质子守恒判断；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正确；
B．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．一水合氨为弱碱，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，氨水过量，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所得溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的部分电离特点，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．