题目内容
已知NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；
（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
① ；② ；④ ．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B
（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
①
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：实验设计题
分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O，以此来解答．
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O，以此来解答．
解答：
解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C是Al2O3和Fe2O3；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3；Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O，
（1）对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，固体B为Al2O3，D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（3）①、②反应的离子方程式分别为①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、②Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+、④的方程式为2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al（OH）3
Al2O3+3H2O．
向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3；Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中适量盐酸可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E是K2SO4、（NH4）2SO4和NH3?H2O，
（1）对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，固体B为Al2O3，D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（3）①、②反应的离子方程式分别为①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、②Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+、④的方程式为2Al（OH）3
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故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al（OH）3
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点评：本题考查物质的分离实验，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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