题目内容
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目减少 |
| B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
| C、溶液中c（OH-）增大 |
| D、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释促进醋酸电离，氢离子和醋酸根离子数目增加；
B．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
C．溶液中Kw=c（OH-）×c（H+）为常数；
D．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小．
B．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
C．溶液中Kw=c（OH-）×c（H+）为常数；
D．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小．
解答：
解：A．加水稀释促进醋酸电离，氢离子和醋酸根离子数目增加，则溶液中导电粒子的数目增加，故A错误；
B．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B错误；
C．加水稀释时，c（H+）减小，因K=c（H+）×c（OH-）不变，则c（OH-）增大，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故D错误；
故选C．
B．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故B错误；
C．加水稀释时，c（H+）减小，因K=c（H+）×c（OH-）不变，则c（OH-）增大，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．
练习册系列答案
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| ||
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