题目内容
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入少量浓盐酸 |
| B、加入几滴氯化铜溶液 |
| C、加入少量铁粉 |
| D、加入适量的氯化钠溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答．
解答：
解：A．加入少量浓盐酸，浓度增大，反应速率加快，生成氢气增多，故A不选；
B．加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，氢气的总量不变，故B选；
C．加入少量铁粉，因盐酸不足，则生成氢气的总量不变，可形成原电池反应，反应速率增大，故C选；
D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选．
故选BC．
B．加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，氢气的总量不变，故B选；
C．加入少量铁粉，因盐酸不足，则生成氢气的总量不变，可形成原电池反应，反应速率增大，故C选；
D．加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故D不选．
故选BC．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意Zn过量盐酸完全反应，题目难度不大．
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）．
