Question

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）- 具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式．
（2）能证明C^m-、E^（m-1）- 的还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，由③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的离子半径最小，则B为金属元素，由④中A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B只能处于第三周期，可知A为Na，B为Al，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素中，由③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的离子半径最小，则B为金属元素，由④中A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B只能处于第三周期，可知A为Na，B为Al，则D的质子数为$\frac{11+13}{3}$=8，故D为O元素；由①热稳定性：H_mD＞H_mC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素．
（1）H_mD_m为H₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl₂＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S^2-＞Cl^-，可通过反应Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓证明，
故答案为：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；
（3）E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
常温下，将等物质的量浓度的H₂S溶液和NaOH溶液等体积混合，该反应的离子方程式为H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．