题目内容
下列关于仪器的识别中错误的是
A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角
甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是
A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳
C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳
已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等
B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数
C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA
D．500ml0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是
A．降低温度
B．增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．及时将C02和N2从反应体系中移走
（12分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： ＞ ＞ 。（填元素符号）
（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于 。
（3）某晶体的晶胞如右图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为 。
（4）Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是 。
②该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；
金属阳离子的核外电子排布式为 。
【化学与技术】（15分）
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为________________，（2分）在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。（ 2分）
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）（ 3分）
（3）过程⑤的化学方程式为__________________________________________。（ 2分）
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。（ 2分）
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _____________________________。（ 2分）
（6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是____________。（ 2分）
已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列关于化学平衡常数的说法正确的是
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变浓度，平衡常数一定改变
D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是
