题目内容

已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等

B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数

C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA

D．500ml0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-1

练习册系列答案
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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y ，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

A．X与M的原子序数之差为31

B．Y的离子半径小于Z的离子半径

C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

T℃时，将6 mol CO2和8mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变；

②恒温时，气体压强不再改变；

③各气体组成浓度相等；

④反应体系中温度保持不变；

⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；

⑥混合气体密度不变；

⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；

⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①②⑤ B．③④⑥

C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧

下列关于仪器的识别中错误的是

A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角

（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。

（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。

（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI?淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。

（4）广西治理龙江河镉（Cd2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂．

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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