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利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．及时将C02和N2从反应体系中移走

练习册系列答案
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下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线 相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O

化学科学的特征是

A．研究物质的变化 B．制造新物质

C．认识分子和制造分子 D．做实验

下列关于仪器的识别中错误的是

A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的n(PCl3)随时间的变化如右图，下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl5)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．该反应的平衡常数K= 0.025

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L

C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：i．反应A中，2mol 电子发生转移，放出57．8kJ的热量。

ii．

①H2O的电子式是 。

②反应A的热化学方程式是 。

③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 （填“强”或“弱”）

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