题目内容

下列关于化学平衡常数的说法正确的是

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变浓度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

练习册系列答案
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下列关于仪器的识别中错误的是

A. 三脚架 B. 蒸发皿 C. 坩埚钳 D.泥三角

（14分）（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值__ ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为___________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH－） -c（H＋） - c（CH3COOH）=___________mol·L-1。

（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是 ；

为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂．

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

（8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

已知：i．反应A中，2mol 电子发生转移，放出57．8kJ的热量。

ii．

①H2O的电子式是 。

②反应A的热化学方程式是 。

③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 （填“强”或“弱”）

在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2（g）+2NO（g） 2NO2（g），反应已达到平衡的标志是

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的颜色不再变化

D．O2、NO、NO2三种物质的反应速度之比为1﹕2﹕2

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

Na2S有强还原性

用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

B

CaCO3是难溶物

CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀

C

浓H2SO4有强氧化性

浓H2SO4可用于干燥SO2

D

Zn具有还原性和导电性

可用作锌锰干电池的负极材料

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s时物质A的转化率为70%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

下列事实可以证明NH3是非电解质的是

A．NH3是气体

B．NH3水溶液显碱性

C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子

D．液氨不导电

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