题目内容

19.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入0.6mol/L的HNO3溶液100mL恰好使混合物溶解,同时收集到224mL(标准状况)的NO气体.
(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.
(2)产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol.
(3)若混合物中含0.01mol Cu,则其中Cu2O的物质的量是0.005mol.
(4)若混合物中Cu的物质的量为x,则x的取值范围是0.005mol<x<0.015mol.

分析 (1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)从N原子守恒的角度计算硝酸铜的物质的量;
(3)从氧化还原反应得失电子守恒的角度计算;
(4)根据质量和电子守恒列方程式计算.

解答 解:(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,故答案为:3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)根据N原子守恒可知:n(Cu(NO3)2)=$\frac{0.1L×0.6mol/L-\frac{0.224L}{22.4L/mol}}{2}$=0.025mol,故答案为:0.025;
(3)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+0.01mol=0.025mol,
由氧化还原反应得失电子守恒可知:0.01×2+2×n(Cu20)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$,
解之得:n(Cu20)=0.005mol,n(CuO)=0.005mol,
故答案为:0.005mol.
(4)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+X=0.025mol,
由氧化还原反应得失电子守恒可知:X×2+2×n(Cu20)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$,
解之得:n(CuO)=X-0.005mol,
n(Cu20)=0.015mol-X,
则0.005mol<X<0.015mol,
故答案为:0.005mol<X<0.015mol.

点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析.

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