解释下列现象的化学用语正确的是( )A．铁钉在空气中出现红色的铁锈.其负极反应式为:Fe-3e-═Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+NH4+═Mg2++NH3•H2OC．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-D．漂白粉溶液中加氯化亚铁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．解释下列现象的化学用语正确的是（　　）

	A．	铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e^-═Fe³⁺
	B．	氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）₂+NH₄⁺═Mg²⁺+NH₃•H₂O
	C．	向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	D．	漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2HClO

分析 A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．硫酸根离子完全沉淀，则明矾与氢氧化钡按照1：2反应，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁．

解答解：A．金属铁电化学腐蚀中，金属铁是电子只能成为亚铁离子，正确的反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液，反应生成镁离子和一水合氨，正确的离子方程式为：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故B错误；
C．足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中含有偏铝酸根了，碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，滴加碳酸氢钠溶液后生成氢氧化铝沉淀碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正确；
D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+5ClO^-+5H₂O═2Fe（OH）₃↓+4HClO+Cl^-，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

相关题目

14．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是（　　）

15．将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上 + →______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（　　）

	A．	FeSO₄、Fe（NO₃）₃； Fe₂（SO₄）₃、HNO₃、N₂O、H₂O
	B．	HNO₃、FeSO₄； Fe₂（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、N₂O、H₂O
	C．	HNO₃、Fe₂（SO₄）₃； FeSO₄、Fe（NO₃）₃、N₂O、H₂O
	D．	Fe₂（SO₄）₃、N₂O； FeSO₄、HNO₃、Fe（NO₃）₃、H₂O

12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）

19．Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入0.6mol/L的HNO₃溶液100mL恰好使混合物溶解，同时收集到224mL（标准状况）的NO气体．
（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．
（2）产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol．
（3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu₂O的物质的量是0.005mol．
（4）若混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围是0.005mol＜x＜0.015mol．

3．某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe²⁺、Fe³⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO₃^2-、SiO₃^2-．
（2）溶液X中，关于N0₃^-的判断一定正确的是b．
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色．
（5）转化④中产生H的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）若转化③中，D、H₂0、0₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为4：1
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是②．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMn0₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

10．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（　　）

	A．	实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH₄⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	实验③中的白色沉淀中一定有BaSO₄，无BaCO₃
	C．	原溶液中一定有K⁺，且c（K⁺）=0.4 mol•L^-1
	D．	若要判断原溶液中是否有Cl^-，无需另外设计实验验证

7．某实验小组依据反应 AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H⁺+2I^-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	调节pH可以改变反应的方向
	B．	pH=0.68 时，反应处于平衡状态
	C．	pH=5 时，负极电极反应式为2I^--2e^-═I₂
	D．	pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺		B．	H⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-

试题分类