题目内容

在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有CO、
 
、
 
和碳氢化合物等．治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式是
 
．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：氮族元素
分析：在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，结合原子守恒书写化学方程式．
解答： 解：在我国一些大城市，汽车等机动车排出的一些大气污染物主要有生成的一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和碳氢化合物，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2，结合原子守恒书写化学方程式为：2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2；
故答案为：NO，NO2，2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2．
点评：本题考查了空气污染来源和处理方法与途径，掌握基础是关键，注意知识积累，题目较简单．
练习册系列答案
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下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
A、CH4和C2H6
B、CH2=CH2和CH≡CH
C、CH3CH2CH3和CH2=CHCH3
D、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，硫酸铜有剩余，若想将溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则需加入下列哪种物质（　　）
A、CuO
B、Cu（OH）2
C、CuSO4
D、H2O
我国城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）
A、NO2
B、SO2
C、CO2
D、可吸入颗粒物
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：
 
．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：
 
．
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：
 
．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2
3molH2		a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为
 
．
研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义．
（1）①科学家设想将温室气体CO2转化为有机物来有效实现碳循环：
a.2CO2+6H2
催化剂
△
CH3CH2OH+3H2O  
b．CO2+CH4
催化剂
△
CH3COOH
c.2CO2+6H2
催化剂
△
CH3OCH3+3H2O  
d．CO2+3H2
催化剂
△
CH3OH+H2O
以上反应中不仅体现了绿色化学思想，且原子利用率最高的是
 
．
②工业上常用NH3和（NH4）2CO3通过下列反应捕获CO2，以降低温室气体CO2的排放：
a．（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）
b.2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）
c．NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（ag）
则△Ha与△Hb、△Hc之间的关系是：△Ha=
 
．
（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H． 不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

请回答：
①该反应属于
 
反应（填“放热”或“吸热“）．
②从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=
 
，b点时化学平衡常数Kb=
 
．
③下列说法不正确的是
 
 （填字母序号）．
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收烟气中的SO2，吸收液吸收SO2的过程中，室温时溶液中的c（H+）随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
c（H+）6.3×10-96.3×10-86.3×10-7
①上表判断Na2SO3溶液显
 
性，HSO3-的电离常数为
 
．
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度大小关系是
 
．
t℃时，在2L的密闭容器中存在反应：m A（g）+n B（s）═p C（g）△H=a KJ?mol-1，已知t℃时该反应平衡常数为K，且起始加料如下表所示：下列说法正确的是（　　）
ABC
起始加料（mol）xyz
A、若
zp
xm
＞K，则平衡向逆反应方向移动
B、若
zp
xmyn
＞K，则平衡向逆反应方向移动
C、若m+n＜p，且a＜0，则正反应一定可以自发进行
D、若m+n＞p，则正反应方向是熵减的方向
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
A、32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N．
B、常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C、0.1mol OH-含有NA个电子
D、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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